Είναι ένα τετραεδρικό μόριο μη πολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή γεωμετρία: Τα τετραεδρικά μόρια έχουν ένα κεντρικό άτομο με τέσσερα ζεύγη συγκόλλησης, διατεταγμένα σε συμμετρικό σχήμα πυραμίδας.
* πολικότητα: Η πολικότητα ενός μορίου εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων και της συνολικής μοριακής γεωμετρίας.
* Παραδείγματα:
* CH4 (μεθάνιο): Και οι τέσσερις δεσμοί είναι C-H και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή. Το συμμετρικό σχήμα ακυρώνει τυχόν διπολικές στιγμές, καθιστώντας το μη πολικό.
* CHCL3 (χλωροφόρμιο): Ένας δεσμός είναι C-H, και τα άλλα τρία είναι C-C. Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς C-C. Το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας την πολική.
Συνοπτικά:
Ένα τετραεδρικό μόριο μπορεί να είναι μη πολικό εάν όλα τα περιβάλλοντα άτομα είναι τα ίδια (όπως στο μεθάνιο) ή εάν τα περιβάλλοντα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα και το μόριο είναι συμμετρικό. Ωστόσο, εάν τα περιβάλλοντα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα και το μόριο είναι ασύμμετρη, θα είναι πολική.
