Πώς καθορίζετε εάν ένας δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων του δεσμού.
2. Το πολικό ομοιοπολικό όριο
* Γενικός κανόνας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,5 και 1,7, ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός.
* Σημείωση: Δεν υπάρχει κανένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Ορισμένες πηγές χρησιμοποιούν ελαφρώς διαφορετικές περιοχές.
3. Πολικότητα δεσμού
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Ο και Η είναι περίπου 1,4.
* Αυτό εμπίπτει στην πολική ομοιοπολική περιοχή.
* Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις (δ+).
Βασικά σημεία
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μικρή (συνήθως μικρότερη από 0,5). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
* Ιονικά ομόλογα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7). Ένα άτομο δίνει ουσιαστικά ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα.
Για να προσδιορίσετε εάν ένας δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός, ακολουθήστε αυτά τα βήματα:
1. Προσδιορίστε τα δύο άτομα που εμπλέκονται στο δεσμό.
2. Αναζητήστε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας τους.
3. Υπολογίστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
4. Συγκρίνετε τη διαφορά στο πολικό ομοιοπολικό όριο.
Σημαντική σημείωση: Η έννοια της πολικότητας των δεσμών βοηθά στην εξήγηση των ιδιοτήτων των μορίων, όπως η διαλυτότητα, το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού.
