Μέθοδος που χρησιμοποιείται για τη σύνταξη του τύπου για μια ιοντική ένωση;
Κατανόηση των βασικών
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται κατιόντα.
* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται ανιόντα.
Βήματα για να γράψετε τον τύπο
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε τα σύμβολα και τις χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντος.
* ΚΟΟΔΙΑ: Συνήθως μέταλλα, αλλά μπορούν επίσης να περιλαμβάνουν πολυατομικά ιόντα όπως το αμμώνιο (NH₄⁺).
* Anions: Συνήθως μη μέταλλα, αλλά μπορούν επίσης να περιλαμβάνουν πολυατομικά ιόντα όπως θειικό άλας (SO₄2⁻).
* χρέωση: Μπορείτε συχνά να προβλέψετε τη φόρτιση χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα (π.χ., τα ιόντα μέταλλα της ομάδας 1, τα ιόντα της ομάδας 2 μέταλλα μορφή +2 ιόντα). Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τον ρωμαϊκό αριθμό στο όνομα του μετάλλου εάν πρόκειται για μετάλλιο μετάβασης.
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο (μηδέν).
* δείκτες: Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για να επιτευχθεί ένα ουδέτερο φορτίο.
* απλούστερη αναλογία: Χρησιμοποιείτε πάντα την απλούστερη αναλογία κατιόντων ολόκληρου του αριθμού σε ανιόντα.
3. Γράψτε τον τύπο: Γράψτε πρώτα το κατιόν, ακολουθούμενο από το ανιόν. Οι δείκτες (εάν υπάρχουν) πηγαίνουν μετά τα σύμβολα του στοιχείου.
Παραδείγματα
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα ιόν +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ιόν (CL⁻).
* Οι χρεώσεις εξισορροπούν με ένα από κάθε ιόν (1+ + 1- =0).
* οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα ιόν +2 (mg2⁺).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ιόν -2 (o²⁻).
* Οι χρεώσεις εξισορροπούν με ένα από κάθε ιόν (2+ + 2- =0).
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):
* Το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει ένα ιόν +3 (al³⁺).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ιόν -2 (o²⁻).
* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x 3+ =6+) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x 2- =6-).
Σημαντικές σημειώσεις
* Πολυατομικά ιόντα: Εάν εμπλέκεται ένα πολυατομικό ιόν, αντιμετωπίστε το ως ενιαία μονάδα όταν εξισορροπείτε τις χρεώσεις. Χρησιμοποιήστε παρενθέσεις γύρω από το πολυατομικό ιόν εάν απαιτεί ένα δείκτη μεγαλύτερο από 1.
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις. Ο ρωμαϊκός αριθμός στα ονόματά τους δείχνει την χρέωση.
Πρακτική!
Δοκιμάστε να γράψετε τους τύπους για αυτές τις ιοντικές ενώσεις:
* Βρωμιούχο κάλιο
* Σουλφίδιο ασβεστίου
* Χλωρίδιο σιδήρου (iii)
* Θειικό αμμώνιο
