Γιατί το νερό δεν παγώνει στους 0 βαθμούς Κελσίου είτε ιόντα είτε μόρια εκτός από το H2O είναι παρόντες;
κατάθλιψη σημείου κατάψυξης
* Τι είναι: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιότητα των λύσεων. Αυτό σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας (όπως τα ιόντα ή τα μόρια) που υπάρχουν σε έναν διαλύτη (όπως το νερό).
* Πώς λειτουργεί: Όταν προσθέτετε ακαθαρσίες (όπως άλατα, σάκχαρα ή άλλα μόρια) στο νερό, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας διαταράσσουν την κανονική διάταξη των μορίων νερού που είναι απαραίτητα για τη δημιουργία ενός συμπαγούς πλέγματος πάγου. Τα μόρια του νερού πρέπει να είναι πιο σφιχτά συσκευασμένα για να παγώσουν, και αυτό απαιτεί χαμηλότερη θερμοκρασία.
* Παράδειγμα: Το αλμυρό νερό παγώνει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από το καθαρό νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιούμε αλάτι για να λιώσουμε τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.
Παράγοντες που επηρεάζουν την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης:
* Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
* Τύπος διαλυμένης ουσίας: Ορισμένες διαλυμένες ουσίες (όπως τα άλατα) διαχωρίζονται σε πολλαπλά ιόντα σε διάλυμα, με αποτέλεσμα μεγαλύτερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης από τις μη ιονικές διαλυμένες ουσίες (όπως η ζάχαρη).
Σημαντική σημείωση:
* Πολύ αραιές λύσεις: Για πολύ μικρές ποσότητες διαλελυμένων ουσιών, η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης μπορεί να είναι αμελητέα.
Έτσι, ενώ το καθαρό νερό παγώνει στους 0 βαθμούς Κελσίου, η παρουσία άλλων μορίων μπορεί να μειώσει το σημείο κατάψυξης.
