Εάν μια διαλυμένη ουσία δεν διαλύεται σε διαλύτη;
* πολικότητα: Οι διαλυτές και οι διαλύτες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. "Όπως διαλύεται." Για παράδειγμα, το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, έτσι διαλύει άλλες πολικές ουσίες όπως η ζάχαρη. Το λάδι είναι μη πολικό, οπότε δεν θα διαλύεται στο νερό.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η ισχύς των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ διαλυμάτων και μόρια διαλύτη καθορίζει τη διαλυτότητα. Εάν οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλελυμένης ουσίας είναι ισχυρότερες από εκείνες μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη, η διαλελυμένη ουσία δεν θα διαλύεται.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα των στερεών σε υγρά συνήθως αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυτής ουσίας και να τους επιτρέψουν να διαλύονται.
Παραδείγματα αδιάλυτων ουσιών:
* άμμο στο νερό: Η άμμος είναι ένα στερεό με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, ενώ το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Δεν αλληλεπιδρούν έντονα, καθιστώντας την άμμο αδιάλυτη στο νερό.
* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό, ενώ το νερό είναι πολικό. Δεν αναμιγνύονται, οδηγώντας στο πετρέλαιο να είναι αδιάλυτο στο νερό.
Τι συμβαίνει όταν μια αδιάλυτη ουσία αναμειγνύεται με έναν διαλύτη;
* Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μπορεί να σχηματίσουν ένα ξεχωριστό στρώμα στο κάτω μέρος του δοχείου (όπως η άμμος στο νερό).
* Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας μπορεί να συσσωρεύονται και να σχηματίσουν μια εναιώρημα, όπου αναστέλλονται στον διαλύτη αλλά όχι διαλυμένα (όπως το αλεύρι στο νερό).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με συγκεκριμένα παραδείγματα ή θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα στους λόγους πίσω από τη διαλυτότητα!
