Τι απελευθερώνει H Plus Protons σε λύση;
οξέα:
* Ισχυρά οξέα: Αυτά διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα Η+. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl), νιτρικό οξύ (HNO3) και θειικό οξύ (H2SO4).
* αδύναμα οξέα: Αυτά μόνο μερικώς διαχωρίζονται, απελευθερώνοντας μερικά ιόντα Η+. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξικό οξύ (CH3COOH), ανθρακικό οξύ (H2CO3) και κιτρικό οξύ (C6H8O7).
Άλλες ενώσεις:
* μεταλλικά κατιόντα: Ορισμένα μεταλλικά ιόντα, όπως το αλουμίνιο (AL3+) και ο σίδηρος (Fe3+), μπορούν να αντιδράσουν με νερό για να απελευθερώσουν ιόντα Η+και να σχηματίσουν ενυδατωμένα ιόντα μετάλλων.
* άλατα αμμωνίου: Τα άλατα αμμωνίου (όπως το NH4CL) μπορούν να υδρολύουν στο νερό για να απελευθερώσουν ιόντα Η+.
* διοξείδιο του άνθρακα: Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3), το οποίο στη συνέχεια απελευθερώνει ιόντα Η+.
Βιολογικές διεργασίες:
* Κυτταρική αναπνοή: Κατά τη διάρκεια της κυτταρικής αναπνοής, τα κύτταρα παράγουν διοξείδιο του άνθρακα ως υποπροϊόν. Αυτό το CO2 μπορεί να διαλύεται στο αίμα, συμβάλλοντας στην οξύτητα του αίματος.
* ζύμωση γαλακτικού οξέος: Κατά τη διάρκεια της έντονης άσκησης, οι μύες παράγουν γαλακτικό οξύ, το οποίο μπορεί να συμβάλει στην κόπωση και τον πόνο των μυών.
Παράγοντες που επηρεάζουν την απελευθέρωση H+:
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ενός οξέος ή άλλης ένωσης απελευθέρωσης Η+, τόσο περισσότερα ιόντα Η+ θα απελευθερωθούν.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας συχνά αυξάνει τον ρυθμό διάστασης και συνεπώς την απελευθέρωση ιόντων Η+.
* ph: Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητάς του. Οι λύσεις με χαμηλότερο ρΗ είναι πιο όξινες και περιέχουν περισσότερα ιόντα Η+.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η απελευθέρωση των ιόντων Η+ είναι μια δυναμική διαδικασία. Η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα θα καθορίζεται από την ισορροπία μεταξύ των ρυθμών απελευθέρωσης Η+ και των ρυθμών απομάκρυνσης Η+.
