Τι είναι ο ιωνικός πολικός τύπος N-O Bond Ionic Covalent Nonpolar ή Metallic;

Ο δεσμός Ν-Ο είναι πολικός ομοιοπολικός . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο (Ν) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,0, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,5. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική (0,5), υποδεικνύοντας ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άζωτο.

* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο αζώτου. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου καθιστά το Bond Polar.

* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να μεταφέρετε πλήρως τα ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό. Ο δεσμός εξακολουθεί να είναι κατά κύριο λόγο μια κοινή χρήση ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ομοιοπολικό.

Συνοψίζοντας:

* Polar Covalent: Ο δεσμός είναι ομοιοπολικός λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων, αλλά η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί μια διπολική στιγμή.

* όχι ιοντικό: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι αρκετά μεγάλη για πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.

* Όχι μη πολικό ομοιοπολικό: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων καθιστά τον δεσμό πολικό.

* όχι μεταλλικό: Το άζωτο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα και οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.