Ποιοι είναι οι τρεις τρόποι με τους οποίους τα άτομα μπορούν να συνδεθούν μεταξύ τους περιγράφουν πώς συμβαίνουν αυτά;
1. Ιωνική σύνδεση:
* Πώς συμβαίνει: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) «κλέβει» ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο (το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό). Αυτό δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα:ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετων φορτίων συγκρατεί τα ιόντα μαζί.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και κέρδη που το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Η ισχυρή έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
2. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Πώς συμβαίνει: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική). Σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια πλησιάζουν πιο κοντά στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο του μορίου.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (Η2Ο), το άτομο οξυγόνου (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου (Η). Το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ελαφρώς θετικές φορτίες στα άτομα υδρογόνου. Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
3. Μεταλλική σύνδεση:
* Πώς συμβαίνει: Η μεταλλική συγκόλληση συμβαίνει σε μέταλλα. Είναι ένας ειδικός τύπος συγκόλλησης όπου τα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) απομακρύνονται. Αυτό σημαίνει ότι είναι ελεύθεροι να κινηθούν σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από τη θάλασσα των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
* Παράδειγμα: Σε ένα κομμάτι χαλκού, τα άτομα χαλκού συνεισφέρουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους σε μια κοινή "ηλεκτρονική θάλασσα". Αυτό επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να κινούνται ελεύθερα, δίνοντας χαλκό την υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και την ευελιξία (ικανότητα να διαμορφωθεί).
Βασικό σημείο: Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων εξαρτάται κυρίως από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
