Ποια είναι η δύναμη μέσα σε ένα μόριο αζώτου;

Η δύναμη μέσα σε ένα μόριο αζώτου (n ₂ ) είναι κυρίως ένας ομοιοπολικός δεσμός . Αυτός ο δεσμός σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων αζώτου.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει την κατανομή των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Στην περίπτωση του αζώτου, κάθε άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Μοιράζονται 3 ηλεκτρόνια το καθένα, με αποτέλεσμα έναν τριπλό δεσμό.

* Τριπλός δεσμός: Αυτός είναι ένας πολύ ισχυρός δεσμός, γι 'αυτό το αέριο αζώτου είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό. Ο τριπλός δεσμός έχει ως αποτέλεσμα ένα πολύ μικρό μήκος δεσμού μεταξύ των ατόμων αζώτου.

Άλλες δυνάμεις:

* Van der Waals Δυνάμεις: Ενώ ο ομοιοπολικός δεσμός είναι η κυρίαρχη δύναμη μέσα στο μόριο αζώτου, υπάρχουν επίσης αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των ίδιων των μορίων αζώτου. Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση των μορίων αζώτου μαζί στις υγρές και στερεές καταστάσεις.

Συνοπτικά, η πρωταρχική δύναμη που συγκρατεί ένα μόριο αζώτου μαζί είναι ο ισχυρός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων αζώτου. Αυτός ο δεσμός είναι αποτέλεσμα της κατανομής των ηλεκτρονίων και οδηγεί σε ένα πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό μόριο.