Πώς τα στοιχεία της περιοδικής ένωσης πίνακα;

Πώς σχηματίζουν στοιχεία:Ένα ταξίδι μέσω του περιοδικού πίνακα

Ο περιοδικός πίνακας είναι ένας όμορφος χάρτης των δομικών στοιχείων της ύλης - τα στοιχεία. Κάθε στοιχείο έχει τις μοναδικές του ιδιότητες, που καθορίζονται από τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο του. Αυτή η μοναδικότητα οδηγεί στον συναρπαστικό κόσμο της χημικής σύνδεσης, όπου τα στοιχεία συνδυάζονται για να σχηματίσουν νέες ουσίες που ονομάζονται ενώσεις .

Εδώ είναι μια ματιά στον κόσμο του σχηματισμού σύνθετων:

1. Η κινητήρια δύναμη:σταθερότητα

Τα άτομα αναζητούν σταθερότητα, την οποία επιτυγχάνουν επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή είναι η καρδιά της χημικής σύνδεσης. Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερότητα, τα άτομα μοιράζονται ή μεταφέρονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ομόλογα.

2. Τύποι ομολόγων:

* Ιονική σύνδεση: Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων (δότες ηλεκτρονίων) και των μη μετάλλων (δέκτες ηλεκτρονίων). Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και τα άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση. Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) ή το τραπέζι αλάτι.

* ομοιοπολική σύνδεση: Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μη μετάλλων ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα πιο σταθερό εξωτερικό κέλυφος και για τα δύο άτομα. Παράδειγμα: Δύο άτομα υδρογόνου (Η) κάθε μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό σε ένα μόριο υδρογόνου (Η2).

* Μεταλλική σύνδεση: Εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να κινούνται ελεύθερα μέσα στο μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί έναν ισχυρό, αλλά ευέλικτο δεσμό, καθιστώντας τα μέταλλα εξαιρετικούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

3. Ο περιοδικός πίνακας ως οδηγός:

Ο περιοδικός πίνακας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη των τύπων στοιχείων ομολόγων θα σχηματίσουν:

* μέταλλα: Γενικά βρέθηκε στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα. Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.

* Μη μέταλλα: Βρέθηκε στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.

* Metalloids: Βρίσκεται κατά μήκος της γραμμής "Staircase", έχουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων. Μπορούν να σχηματίσουν διάφορους τύπους ομολόγων.

4. Πέρα από τα βασικά:

Ο κόσμος του σχηματισμού σύνθετων είναι πολύπλοκος και ποικιλόμορφος:

* Μοριακές ενώσεις: Σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν ως ξεχωριστά μόρια, με σταθερό αριθμό ατόμων. Παράδειγμα: Νερό (H2O)

* στερεά δικτύου: Που σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς που εκτείνονται σε ένα τεράστιο δίκτυο. Αυτά είναι πολύ δυνατά και έχουν υψηλά σημεία τήξης. Παράδειγμα: Διαμάντι (γ)

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτά τα αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες των ενώσεων, όπως το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης.

5. Η σημασία των ενώσεων:

Οι ενώσεις είναι το θεμέλιο του κόσμου γύρω μας:

* νερό: Απαραίτητο για τη ζωή.

* διοξείδιο του άνθρακα: Ένα ζωτικό συστατικό της ατμόσφαιρας και της φωτοσύνθεσης.

* Χλωριούχο νάτριο: Χρησιμοποιείται σε αμέτρητες εφαρμογές, από τα τρόφιμα μέχρι τις χημικές αντιδράσεις.

* φάρμακα: Πολλές ενώσεις χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία των ασθενειών και τη βελτίωση της υγείας.

Συμπέρασμα:

Ο περιοδικός πίνακας είναι ένας χάρτης πορείας για την κατανόηση του περίπλοκου χορού των στοιχείων που σχηματίζουν ενώσεις. Αυτός ο χορός οδηγεί στην απίστευτη ποικιλία της ύλης που βλέπουμε στο σύμπαν, από τον αέρα που αναπνέουμε στο νερό που πίνουμε, όλα με βάση την απλή αρχή των ατόμων που αναζητούν σταθερότητα.