Πώς μπορείτε να πείτε εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου προσδιορισμού του εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική, μαζί με μερικές χρήσιμες συμβουλές:

Κατανόηση των βασικών

* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτά συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο.

* ομοιοπολικές ενώσεις: Σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτά συνήθως περιλαμβάνουν δύο μη μέταλλα.

δείκτες κλειδιού

1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Ιωνικές ενώσεις: Έχετε μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7).

* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχετε μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μικρότερη από 1,7).

2. Τύποι στοιχείων:

* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο (κατιόν) και ένα μη μέταλλο (ανιόν).

* ομοιοπολικές ενώσεις: Συνήθως περιλαμβάνουν δύο ή περισσότερα μη μέταλλα.

3. Φυσικές ιδιότητες:

* Ιωνικές ενώσεις:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από μερικές εξαιρέσεις).

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο .

* ομοιοπολικές ενώσεις:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.

* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου .

* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας (εκτός από μερικές εξαιρέσεις).

Πρόσθετες εκτιμήσεις

* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία φορτισμένη μονάδα. Μπορούν να βρεθούν τόσο σε ιοντικές όσο και σε ομοιοπολικές ενώσεις.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τους κανόνες. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις που παραδοσιακά θεωρούνται ιοντικές μπορούν να παρουσιάσουν κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα και αντίστροφα.

Παραδείγματα

* Ιονική: NaCl (χλωριούχο νάτριο), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο)

* ομοιοπολικό: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)

Πώς να εφαρμόσετε τους κανόνες

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Είναι μέταλλα ή μη μέταλλα;

2. Ελέγξτε τις διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:Αναζητήστε τις ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές των εμπλεκόμενων στοιχείων.

3. Εξετάστε τις φυσικές ιδιότητες: Εάν ισχύει, αναζητήστε στοιχεία για υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου και αγωγιμότητα σε διάλυμα.

Θυμηθείτε: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Συμβουλευτείτε πάντα έναν περιοδικό πίνακα πίνακα και ηλεκτροαρνητικότητα για συγκεκριμένες ιδιότητες στοιχείων.