Ποια είναι η δομή του Lewis του C2H2O;
1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα * 2 =8 ηλεκτρόνια
* Υδρογόνο (Η):1 ηλεκτρόνιο σθένος το καθένα * 2 =2 ηλεκτρόνια
* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:8 + 2 + 6 =16 ηλεκτρόνια
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε είναι πιθανό το κεντρικό άτομο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς
* Συνδέστε τους δύο άνθρακες με έναν μόνο δεσμό.
* Συνδέστε κάθε άνθρακα σε ένα άτομο υδρογόνου.
* Συνδέστε έναν άνθρακα στο άτομο οξυγόνου.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια
* Χρησιμοποιήσαμε 8 ηλεκτρόνια μέχρι στιγμής (4 μεμονωμένους δεσμούς).
* Τα υπόλοιπα 8 ηλεκτρόνια θα πρέπει να διανέμονται για να ικανοποιήσουν τον κανόνα οκτάτων (8 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο, εκτός από το υδρογόνο που χρειάζεται μόνο 2).
5. Ελέγξτε τον κανόνα οκτάδων
* Κάθε υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια (το πλήρες κέλυφος του).
* Ένας άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια (χρειάζεται 2 ακόμη).
* Ο άλλος άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια (χρειάζεται 2 ακόμη).
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια (χρειάζεται 2 ακόμη).
6. Φόρμα διπλών δεσμών
* Για να ικανοποιήσουμε τον κανόνα των οκτάδων, πρέπει να σχηματίσουμε διπλά ομόλογα. Το άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια και κάθε άνθρακα χρειάζεται δύο ακόμη ηλεκτρόνια.
* Ένας διπλός δεσμός μεταξύ του οξυγόνου και ενός από τους άνθρακες θα ικανοποιήσει την οκτάδα και για τα τρία άτομα.
Τελική δομή Lewis
`` `
H
|
C =c =o
|
H
`` `
Σημαντική σημείωση: Το κετένιο είναι ένα αντιδραστικό μόριο και έχει μια μοναδική δομή με διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου και ενός διπλού δεσμού μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα.
