Ένας δεσμός στον οποίο ένα άτομο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο;

Ο τύπος του δεσμού όπου ένα άτομο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* Polar: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

Βασικό σημείο: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός θα είναι ο δεσμός.