Ποια είναι η χημική εξίσωση για το ιωδιούχο αλουμινίου λιθίου;
Εδώ είναι γιατί:
* λίθιο (li) είναι ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Li+).
* αλουμίνιο (al) είναι επίσης ηλεκτροτόπιο και τείνει να σχηματίσει ένα +3 ιόν (AL3 +).
* ιώδιο (i) είναι ένα ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (i-).
Όταν συνδυάζονται το λίθιο, το αλουμίνιο και το ιώδιο, τα ιόντα λιθίου και αλουμινίου θα ανταγωνίζονται για να σχηματίσουν δεσμούς με τα ιόντα ιωδιδίου. Αυτός ο διαγωνισμός πιθανότατα θα οδηγούσε στο σχηματισμό ιωδιούχου λιθίου (LII) και ιωδιούχου αλουμινίου (ALI3) αντί μιας ενιαίας ένωσης.
Επομένως, δεν υπάρχει ειδική χημική εξίσωση για ιωδιούχο αλουμινίου λιθίου.
