Έχει το καθαρό οξυγόνο και το άζωτο τον ίδιο όγκο;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος του Avogadro: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι ίσοι όγκοι όλων των αερίων, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
* Μοριακός όγκος: Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), ένα mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.
* Διαφορετικά μοριακά βάρη: Το οξυγόνο (Ο2) έχει μοριακό βάρος 32 g/mol, ενώ το άζωτο (Ν2) έχει μοριακό βάρος 28 g/mol.
Ως εκ τούτου, για μια δεδομένη μάζα, θα έχετε περισσότερα moles αζώτου από το οξυγόνο. Δεδομένου ότι ο όγκος ενός αερίου είναι ανάλογος του αριθμού των γραμμομορίων, μια δεδομένη μάζα αζώτου θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο από την ίδια μάζα οξυγόνου στην ίδια θερμοκρασία και πίεση.
Παράδειγμα:
Εάν είχατε 10 γραμμάρια οξυγόνου και 10 γραμμάρια αζώτου στο STP, θα είχατε:
* οξυγόνο: 10 g / 32 g / mol =0,3125 moles
* αζώτου: 10 g / 28 g / mol =0,3571 moles
Δεδομένου ότι έχετε περισσότερα moles αζώτου, θα καταλαμβάνει μεγαλύτερο όγκο από το οξυγόνο.
