Γιατί το νερό έχει γωνία 104,5 αλλά οξυγόνο φθοριούχο 102,7;
Κατανόηση της θεωρίας VSEPR:
* VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους Electron Shell): Αυτή η θεωρία μας βοηθά να προβλέψουμε το σχήμα των μορίων με βάση την απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο. Τα ηλεκτρόνια σε ομόλογα και τα μοναχικά ζεύγη απωθούν μεταξύ τους, οδηγώντας σε συγκεκριμένες ρυθμίσεις που ελαχιστοποιούν αυτή την απόρριψη.
* Κεντρικό άτομο: Και στα δύο H₂O και του Of₂, το κεντρικό άτομο είναι οξυγόνο.
* Ομάδες ηλεκτρονίων: Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων γύρω τους:
* H₂O:Δύο ζευγάρια δεσμού (O-H) και δύο μοναχικά ζεύγη.
* Of₂:Δύο ζεύγη συγκόλλησης (O-F) και δύο μοναχικά ζεύγη.
Η ομοιότητα:
* Ο παρόμοιος αριθμός ομάδων ηλεκτρονίων (τέσσερις) και η παρουσία δύο μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου και στα δύο μόρια συμβάλλουν στις παρόμοιες γωνίες δεσμού τους.
Η μικρή διαφορά:
* Η διαφορά στη γωνία του δεσμού (104,5 ° για H₂O και 102,7 ° για ₂) προκύπτει από την ελαφρώς διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου και του φθορίου.
* Το φθορίνη είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα φθορίου τραβούν τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης στον δεσμό Ο-F πιο έντονα προς τον εαυτό τους, αυξάνοντας την απόρριψη μεταξύ των ζευγών Lone και των ζευγών συγκόλλησης. Αυτή η ελαφρά αύξηση της απόρριψης αναγκάζει τα άτομα φθορίου ελαφρώς πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια ελαφρώς μικρότερη γωνία δεσμού σε σύγκριση με το H₂O.
Συνοπτικά:
Οι παρόμοιες γωνίες δεσμού σε H₂O και Of₂ οφείλονται κυρίως στον ίδιο αριθμό ομάδων ηλεκτρονίων και σε ζεύγη μοναχικών στο κεντρικό άτομο οξυγόνου. Η μικρή διαφορά στη γωνία του δεσμού αποδίδεται στη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φθορίου και υδρογόνου, η οποία επηρεάζει την κατανομή των ηλεκτρονίων και την απόρριψη στα μόρια.
