Το NH3 είναι εύκολα ρευστοποιημένο από το HCL να εξηγήσει;

Έχετε δίκιο, η αμμωνία (NH3) είναι πολύ πιο εύκολο να υγροποιηθεί από το υδρογόνο (HCl) σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Εδώ είναι γιατί:

Διαμοριακές δυνάμεις:

* NH3: Η αμμωνία εμφανίζει δεσμό υδρογόνου , μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη. Το άζωτο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, καθιστώντας το N-H Bond Polar. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου ενισχύει περαιτέρω αυτή την πολικότητα, επιτρέποντας στους ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου να σχηματίζονται μεταξύ των μορίων.

* hcl: Το υδρογόνο έχει επίσης πολικό δεσμό, αλλά η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι μικρότερη από αυτή μεταξύ υδρογόνου και αζώτου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, την κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στην HCL.

Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού και ευκολότερη υγροποίηση.

Άλλοι παράγοντες:

* Μοριακό βάρος: Ενώ και τα δύο μόρια έχουν παρόμοια μοριακά βάρη, η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου στην αμμωνία συμβάλλει περισσότερο στην υγροποίησή του.

* Σχήμα: Το πυραμιδικό σχήμα της αμμωνίας επιτρέπει πιο αποτελεσματικές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου σε σύγκριση με το γραμμικό σχήμα του HCl.

Συνοπτικά:

Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου της αμμωνίας, λόγω των εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων αζώτου και των ηλεκτρονίων ζεύγους, καθιστά σημαντικά ευκολότερη την υγρασία σε σύγκριση με το υδρογόνο χλωριούχο, το οποίο βασίζεται σε ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.