Γιατί τα αλογονίδια είναι ηλεκτροαρνητικά εάν κατιόντα;
* Halides είναι στοιχεία από την ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα, γνωστά επίσης ως αλογόνα. Περιλαμβάνουν φθόριο (F), χλώριο (CL), βρώμιο (BR), ιώδιο (Ι) και αστάνη (AT).
* κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
Γιατί τα αλογονίδια είναι ηλεκτροαρνητικά;
Τα αλογόνα είναι ηλεκτροαρνητικά επειδή έχουν έντονη τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στη θέση τους στον περιοδικό πίνακα:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν υψηλή τιμή ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι προσελκύουν ισχυρά ηλεκτρόνια.
* επιθυμία για πλήρη οκτάδα: Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους, οπότε κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο ολοκληρώνει το εξωτερικό κέλυφος τους, δίνοντάς τους ένα σταθερό οκτάτο.
Παράδειγμα:
* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να γίνει σταθερό, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Τα αλογονίδια είναι ηλεκτροαρνητικά επειδή είναι ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) που σχηματίζονται από την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Δεν είναι κατιόντα, τα οποία έχουν θετική χρέωση.
