Τι είδους δεσμός θα θειώσει και το χλώριο;

Το θείο και το χλώριο θα σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Ενώ το χλώριο θα ήθελε να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα πλήρες οκτάδα, το θείο θέλει επίσης να μοιραστεί ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Ως εκ τούτου, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Ο συγκεκριμένος τύπος ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων. Στο διχλωρίδιο του θείου (SCL₂), το Sulphur μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο χλωρίου, σχηματίζοντας δύο ενιαίους ομοιοπολικούς δεσμούς.