Καθαρή ιοντική εξίσωση για H2SO4 και NH3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ H₂so₄ (θειικό οξύ) και NH₃ (αμμωνία):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2nh₃ (aq) → (nh₄) ₂so₄ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + 2nh₃ (aq) → 2nh₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, το θειικό ιόν (So₄2⁻) είναι ιόν θεατή.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει την αφαίρεση των ιόντων θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2H⁺ (aq) + 2nh₃ (aq) → 2nh₄⁺ (aq)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

h⁺ (aq) + nh₃ (aq) → NH₄⁺ (aq)

Επεξήγηση:

Η αντίδραση μεταξύ θειικού οξέος και αμμωνίας είναι μια κλασική αντίδραση οξέος-βάσης. Τα ιόντα υδρογόνου (Η) από το οξύ αντιδρούν με τα μόρια αμμωνίας (NH₃) για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺).