Είναι το HF πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ το υδρογόνο (Η) έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (4.0 για F και 2,1 για Η) σημαίνει ότι το φθόριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πολύ πιο έντονα από το υδρογόνο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των φορτίων σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό έχει ως αποτέλεσμα μια μόνιμη διπολική στιγμή, όπου το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
Επομένως, ο δεσμός στο HF είναι πολικός ομοιοπολικός λόγω της σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ υδρογόνου και φθορίου.
