bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι κάνει τα άτομα να απλώνονται γύρω από ένα κεντρικό άτομο;

Η διάταξη των ατόμων γύρω από ένα κεντρικό άτομο, γνωστή ως μοριακή γεωμετρία, καθορίζεται από διάφορους παράγοντες:

1. Θεωρία Απομάκρυνσης Electron Shell (VSEPR):

* ζεύγη ηλεκτρονίων απωθήστε: Αυτή η θεωρία δηλώνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο συγκόλληση όσο και μη σύνδεσης) γύρω από ένα κεντρικό άτομο απωθείται μεταξύ τους, προσπαθώντας να μεγιστοποιήσουν την απόσταση μεταξύ τους.

* Ελαχιστοποίηση της απόρριψης: Η διάταξη των ατόμων γύρω από το κεντρικό άτομο είναι αυτή που ελαχιστοποιεί την απόρριψη μεταξύ αυτών των ζευγών ηλεκτρονίων.

* Τύποι ζεύγους ηλεκτρονίων: Τα ζεύγη Lone (μη σύνδεσης) βιώνουν ισχυρότερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης.

2. Υβριδισμός:

* Συνδυασμένα ατομικά τροχιακά: Τα ατομικά τροχιακά του κεντρικού ατόμου μπορούν να υβριδοποιούνται, αναμειγνύοντας για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά με διαφορετικά σχήματα και ενέργειες.

* Τα υβριδικά τροχιακά επηρεάζουν το σχήμα: Αυτά τα υβριδικά τροχιακά στη συνέχεια σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα, επηρεάζοντας τη συνολική μοριακή γεωμετρία.

3. Γωνίες δεσμών και μήκη δεσμών:

* Γωνίες δεσμών: Η γωνία μεταξύ δύο δεσμών που συνδέονται με το κεντρικό άτομο επηρεάζεται από την απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων.

* μήκη δεσμών: Η απόσταση μεταξύ του κεντρικού ατόμου και άλλων ατόμων καθορίζεται από τον τύπο του δεσμού και τα μεγέθη των εμπλεκόμενων ατόμων.

4. Διαμοριακές δυνάμεις:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Τα πολικά μόρια με μερικές χρεώσεις αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, επηρεάζοντας τη συνολική διάταξη.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου εμφανίζεται μεταξύ των μορίων με υδρογόνο που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το μόριο νερού (H2O):

* Το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο με δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη συγκόλλησης.

* Τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το οξυγόνο απωθούν μεταξύ τους και οργανώνονται σε τετραεδρικό σχήμα.

* Ωστόσο, τα δύο μοναχικά ζεύγη ασκούν ισχυρότερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης, με αποτέλεσμα μοριακή γεωμετρία σχήματος κηλίδας ή V.

Συνοπτικά, η εξάπλωση των ατόμων γύρω από ένα κεντρικό άτομο είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ της απόρριψης ζεύγους ηλεκτρονίων, της υβριδοποίησης, των γωνιών δεσμών, των μήκους των δεσμών και των ενδομοριακών δυνάμεων.

Τι είναι η οξείδωση; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι η οξείδωση; Ορισμός και Παραδείγματα

Η οξείδωση και η αναγωγή είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων που πηγαίνουν χέρι-χέρι για να σχηματίσουν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Ιστορικά, η οξείδωση ορίστηκε σύμφωνα με τη συμπεριφορά του οξυγόνου σε μια αντίδραση, αλλά ο σύγχρονος ορισμός είναι κάπως διαφορετικός. Εδώ είναι ο ορισμός της οξείδω

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Πώς να γράψετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να γράφετε καθαρές ιοντικές εξισώσεις . Επιπλέον, θα μάθετε πώς είναι χρήσιμα για την κατανόηση ποια ιόντα στο διάλυμα είναι ενεργά σε μια αντίδραση και ποια ιόντα θεατή. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης Λίστα

Διαφορά μεταξύ μαγειρικής σόδας και μπέικιν πάουντερ

Διαφορά μεταξύ μαγειρικής σόδας και μπέικιν πάουντερ

Κύρια διαφορά – Μαγειρική σόδα έναντι Baking Powder Διαμορφωτικό είναι κάθε ένωση που προκαλεί διόγκωση του όγκου μιας ζύμης απελευθερώνοντας αέρια. Οι πιο κοινές διογκωτικές ενώσεις στις παραγωγές αρτοποιίας είναι η μαγειρική σόδα, η σκόνη ψησίματος, η ξηρή μαγιά, ο ατμός κ.λπ. Η μαγειρική σόδα είν