bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η συγκέντρωση του HCl είναι 12 μοριακή;

Η συγκέντρωση του HCl είναι * όχι * πάντα 12 molar. Η συγκέντρωση του HCl μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη λύση που εξετάζετε.

Εδώ γιατί ίσως να σκεφτόμαστε για 12m HCl:

* Συνήθως χρησιμοποιούμενη συγκέντρωση: 12m HCl είναι μια κοινή συγκέντρωση Χρησιμοποιείται σε πολλές εργαστηριακές ρυθμίσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι ένα ισχυρό, συγκεντρωμένο διάλυμα που είναι χρήσιμο για διάφορες αντιδράσεις και διαδικασίες.

* Εμπορική διαθεσιμότητα: Τα εμπορικά συμπυκνωμένα διαλύματα HCL συχνά πωλούνται σε συγκέντρωση κοντά στα 12Μ.

Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμάστε:

* Όχι καθολική σταθερά: Τα διαλύματα HCL μπορούν να παρασκευαστούν σε διαφορετικές συγκεντρώσεις ανάλογα με τις ανάγκες του πειράματος ή της εφαρμογής.

* αραίωση: Το συμπυκνωμένο HCl συχνά αραιώνεται σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις για συγκεκριμένες χρήσεις.

Ελέγχετε πάντα την ετικέτα της λύσης HCl για να προσδιορίσετε την πραγματική συγκέντρωσή της.

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Διαφορά μεταξύ Σημείου Φούσκας και Σημείου Δρόσου

Κύρια διαφορά – Σημείο φούσκας έναντι Σημείου Δρόσου Τα μόρια σε ένα υγρό είναι στενά συσκευασμένα αλλά δεν είναι σφιχτά συσκευασμένα όπως στα στερεά. Επομένως, δυνάμεις έλξης μεταξύ αυτών των μορίων μπορούν να σπάσουν και να μετατραπούν στον ατμό τους. Αυτό ονομάζεται εξάτμιση. Η οπισθοδρομική διαδ

Αντιδραστήρια Grignard

Αντιδραστήρια Grignard

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε τα πάντα για την προετοιμασία και τις χρήσεις των Αντιδραστηρίων Grignard στην οργανική χημεία. Θα εξοικειωθείτε επίσης με τους διάφορους τύπους αντιδράσεων Grignard και πώς μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε αντιδράσεις σύνθεσης. Θέματα που καλύπτονται σε

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικό μοριακό έναντι ομοιοπολικού δικτύου Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος χημικών δεσμών. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους. Μεταξύ ατόμων μη μετάλλου σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτά τα άτομα μπορεί να