Γιατί οι διπολικές δυνάμεις έλξης δεν βρίσκονται στο μόριο αλογόνου.
* Τα μόρια αλογόνου είναι διατομικά και ομοπυρηνικά. Αυτό σημαίνει ότι αποτελούνται από δύο πανομοιότυπα άτομα (π.χ. CL₂, Br₂, i₂).
* Ταυτόσημα άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι πανομοιότυπα, τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή. Επειδή η κατανομή ηλεκτρονίων είναι συμμετρική, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και επομένως δεν υπάρχει διπολική στιγμή.
Αντίθετα, πολικά μόρια:
* Έχετε διαφορετικά άτομα με διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες.
* Τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Αυτή η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, οδηγώντας σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
Παράδειγμα:
* hcl: Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτό οδηγεί σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.
* f₂: Και τα δύο άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και επομένως δεν υπάρχουν διπολικές δυνάμεις.
Επομένως, τα μόρια αλογόνου όπως τα F₂, CL₂, BR₂ και I ₂ δεν παρουσιάζουν δυνάμεις διπολικής διπολικής επειδή στερούνται μόνιμης διπολικής στιγμής λόγω των συμμετρικών δομών τους και της ίσης ηλεκτροαρνητικότητας.
