Γιατί η αμμωνία NH3 και όχι NH2;

Η αμμωνία είναι NH3, όχι NH2, λόγω του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους που έχει κάθε άτομο και πώς δεσμεύονται για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο.

Εδώ είναι η κατανομή:

* αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες της (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.

* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το ντουέτο του (2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του).

Για να σχηματίσει ένα σταθερό μόριο, το άζωτο μοιράζεται τα 3 ηλεκτρόνια σθένους με 3 άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο μεμονωμένο σθένος με το άτομο αζώτου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα:

* αζώτου: Έχοντας ένα πλήρες οκτάδες (5 δικά τους ηλεκτρόνια + 3 κοινόχρηστα ηλεκτρόνια)

* κάθε υδρογόνο: Έχοντας ένα πλήρες ντουέτο (1 δικό του ηλεκτρόνιο + 1 κοινόχρηστο ηλεκτρόνιο)

Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί 3 ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του αζώτου και των τριών ατόμων υδρογόνου, με αποτέλεσμα τον χημικό τύπο NH3 .

Εάν η αμμωνία ήταν NH2, το άζωτο θα είχε μόνο 2 κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, αφήνοντας το με 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του. Αυτή είναι μια ασταθής διαμόρφωση και δεν είναι ενεργά ευνοϊκή.