Ποιος από τους παρακάτω δεν είναι ισχυρός ιωδίδιο φθοριούχου χλωριούχου υδρογόνου ηλεκτρολύτη;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε ποια από τις αναφερόμενες ουσίες δεν είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης:

* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ουσίες ιονίζουν πλήρως (διαχωρίζουν) σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό, με αποτέλεσμα την υψηλή αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.

* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ουσίες μόνο εν μέρει ιονίζουσες στο νερό, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα.

* Μη ηλεκτρολυτικά: Αυτές οι ουσίες δεν ιονίζονται καθόλου στο νερό και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

Ας εξετάσουμε κάθε μία από τις επιλογές σας:

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει πλήρως το νερό για να σχηματίσει ιόντα H⁺ και CL⁻. Ισχυρό ηλεκτρολύτη

* φθορίδιο (f⁻): Το ιόν φθοριούχου συνήθως βρίσκεται ως μέρος μιας ένωσης όπως το φθόριο νατρίου (NAF), το οποίο είναι διαλυτή και ιονίζει εντελώς. Ισχυρό ηλεκτρολύτη

* βρωμιούχο (BR⁻): Παρόμοια με το φθόριο, το βρωμίδιο συνήθως βρίσκεται σε ενώσεις όπως το βρωμίδιο καλίου (KBR), οι οποίες είναι διαλυτές και ιονίζουν πλήρως. Ισχυρό ηλεκτρολύτη

* ιωδιούχο (i⁻): Και πάλι, το ιωδιούχο συχνά βρίσκεται σε ενώσεις όπως το ιωδιούχο νάτριο (NAI), οι οποίες είναι διαλυτές και ιονίζουν εντελώς. Ισχυρό ηλεκτρολύτη

Επομένως, η απάντηση δεν είναι καμία από τις αναφερόμενες ουσίες δεν είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Είναι όλοι ισχυροί ηλεκτρολύτες.