Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο K No2H2 εάν η συγκέντρωση Η2 είχε μειωθεί στο ήμισυ;

Εδώ είναι πώς ο ρυθμός της αντίδρασης θα αλλάξει εάν η συγκέντρωση του H2 είχε μειωθεί στο μισό:

Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων

Ο νόμος του επιτοκίου που έχετε παράσχει είναι:

* rate =k [no2] [h2]

Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός της αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος με τις συγκεντρώσεις τόσο του ΝΟ2 όσο και του Η2.

μειώνει κατά το ήμισυ τη συγκέντρωση του H2

Εάν μειώνετε κατά το ήμισυ τη συγκέντρωση του Η2, ο ρυθμός της αντίδρασης θα μειωθεί επίσης κατά το ήμισυ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ρυθμός είναι άμεσα ανάλογος με το [H2].

Συνοπτικά

* Αρχική τιμή: k [NO2] [H2]

* Νέος ρυθμός (μετά το μισό [H2]): K [NO2] (1/2 [H2]) =(1/2) K [NO2] [H2]

Επομένως, ο ρυθμός της αντίδρασης θα μειωθεί κατά το ήμισυ.