Γιατί το KH2PO4 Monobasic και το K2HPO4 diBasic;

Εδώ είναι η κατανομή του γιατί το kh₂po₄ είναι monobasic και k₂hpo₄ είναι διχασικό:

Κατανόηση "βασικού"

* Basicity αναφέρεται στον αριθμό των αντικαταστάσιμων ιόντων υδρογόνου (Η) σε ένα οξύ.

* ΜΟΝΟΒΑΣΤΙΚΗ σημαίνει ότι το οξύ μπορεί να δώσει ένα ιόν H⁺ ανά μόριο.

* dibasic σημαίνει ότι το οξύ μπορεί να δωρίσει δύο ιόντα ΗΜ ανά μόριο.

Ανάλυση των ενώσεων

* kh₂po₄ (φωσφορικό διϋδρογόνο κάλιο):

* Σε αυτή την ένωση, μόνο ένα ιόν υδρογόνου (Η) είναι εύκολα αντικαταστάσιμο. Τα άλλα δύο ιόντα υδρογόνου συνδέονται πιο έντονα με τη φωσφορική ομάδα (po₄³⁻). Γι 'αυτό είναι μονοβασικό.

* k₂hpo₄ (φωσφορικό υδρογόνο κάλιο):

* Αυτή η ένωση έχει δύο αντικαταστάσιμα ιόντα υδρογόνου. Όταν διαλύεται σε νερό, μπορεί να απελευθερώσει δύο ιόντα Η ^ ανά μόριο, καθιστώντας το διχασικό.

Οπτικοποίηση της δομής

Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:

* kh₂po₄: Η φωσφορική ομάδα (PO₄³⁻) έχει τρία οξυγόνα που θα μπορούσαν ενδεχομένως να συνδεθούν με υδρογόνο. Σε αυτή την ένωση, δύο από τα οξυγόνα κρατούν το υδρογόνο σφιχτά, ενώ το τρίτο οξυγόνο μπορεί να απελευθερώσει το υδρογόνο του ως ιόν Η.

* k₂hpo₄: Εδώ, η φωσφορική ομάδα έχει μόνο ένα υδρογόνο συνδεδεμένο, αφήνοντας δύο οξυγόνα διαθέσιμα για να απελευθερώσουν τα ιόντα υδρογόνου τους ως Η.

Βασικό σημείο: Ο αριθμός των αντικαταστάσιμων ιόντων υδρογόνου καθορίζει την βασικότητα του οξέος.