Ο καλύτερος ορισμός του μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού;

A μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου . Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη για τα ηλεκτρόνια.

Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά των μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν τραβούν πιο κοντά σε ένα άτομο από το άλλο.

* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο μόριο.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, συνήθως μικρότερες από 0,5 διαφορά.

Παραδείγματα:

* Διατομικά μόρια: H₂ (υδρογόνο), O₂ (οξυγόνο), N₂ (άζωτο), CL₂ (χλώριο), Br₂ (βρώμιο), i₂ (ιώδιο)

* υδρογονάνθρακες: Μεθάνιο (ch₄), αιθάνιο (c₂h₆), προπάνιο (c₃h₈)

Key Takeaway: Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο μόριο.