Τι συμβαίνει όταν σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός;
τα βασικά
* Οι ιονικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Η ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ του θετικά φορτισμένου κατιόντος και του αρνητικού φορτισμένου ανιόντος είναι αυτό που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε ένα ιοντικό δεσμό.
Η διαδικασία
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο ενός μετάλλου (το οποίο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα) μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο μη μεταλλικού (το οποίο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα).
2. σχηματισμός ιόντων: Το μεταλλικό άτομο, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η έλξη είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό ομολόγων.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Το νάτριο χάνει το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Κέρδη χλωρίου το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία
* Δεν υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές. Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα επαναλαμβανόμενο, τρισδιάστατο μοτίβο για να μεγιστοποιήσουν τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων οδηγεί σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Διαλυτότητα στο νερό: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν τα ιόντα, να τα διαχωρίζουν αποτελεσματικά.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή παραδείγματα!
