Ποιο είναι το pH μιας λύσης;
* 0 είναι το πιο όξινο
* 7 είναι ουδέτερη (όπως το καθαρό νερό)
* 14 είναι το πιο αλκαλικό (ή βασικό)
Εδώ λειτουργεί:
* Το ρΗ βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο περισσότερα ιόντα υδρογόνου υπάρχουν, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.
* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Για παράδειγμα, μια λύση με ρΗ 3 είναι δέκα φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα με ρΗ 4.
Εδώ είναι μερικά κοινά παραδείγματα τιμών pH:
* οξύ στομάχου: ph 1-2 (πολύ όξινο)
* χυμός λεμονιού: pH 2-3 (όξινη)
* Ξύδι: ρΗ 2,5-3,5 (όξινη)
* Καφές: ph 4.5-5.5 (ελαφρώς όξινο)
* Rainwater: ρΗ 5.6 (ελαφρώς όξινο)
* καθαρό νερό: pH 7 (ουδέτερο)
* σόδα ψησίματος: ρΗ 8,5 (αλκαλικό)
* Bleach: ρΗ 12-13 (εξαιρετικά αλκαλικό)
Παράγοντες που επηρεάζουν το ph:
* Τύπος ουσίας: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου, ενώ οι βάσεις (αλκαλίνες) δέχονται ιόντα υδρογόνου.
* Συγκέντρωση της ουσίας: Η υψηλότερη συγκέντρωση ενός οξέος ή βάσης θα έχει ως αποτέλεσμα ισχυρότερη τιμή ρΗ.
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τον ιονισμό του νερού και επομένως το ρΗ.
Μέτρηση pH:
* Δείκτες PH: Αυτές είναι ουσίες που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Το χαρτί Litmus είναι ένα κοινό παράδειγμα.
* μετρητές pH: Αυτές οι ηλεκτρονικές συσκευές παρέχουν μια ακριβέστερη μέτρηση του pH.
Σημασία του pH:
* Βιολογικές διεργασίες: Το ρΗ των σωματικών υγρών όπως το αίμα ρυθμίζεται σφιχτά για την κατάλληλη λειτουργία.
* Χημικές αντιδράσεις: Πολλές χημικές αντιδράσεις είναι ευαίσθητες στις αλλαγές του pH.
* Προστασία του περιβάλλοντος: Η όξινη βροχή, που προκαλείται από την ατμοσφαιρική ρύπανση, μπορεί να έχει επιζήμιες επιδράσεις στα οικοσυστήματα.
