Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις σε μια ουσία;
* Υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις και να αλλάξουν η κατάσταση της ύλης.
* Ανώτερο ιξώδες: Τα μόρια είναι πιο στενά συνδεδεμένα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αντίσταση στη ροή.
* χαμηλότερη πίεση ατμών: Λιγότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* Υψηλότερη επιφανειακή τάση: Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων στην επιφάνεια δημιουργούν ένα ισχυρότερο "δέρμα" που αντιστέκεται στη διαταραχή.
* Μεγαλύτερη διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Τα πολικά μόρια προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια, οδηγώντας σε μεγαλύτερη διαλυτότητα.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων, από το πιο αδύναμο έως το ισχυρότερο:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες δυνάμεις και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Διαχωρίζονται περαιτέρω σε δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (που υπάρχουν σε όλα τα μόρια) και τις δυνάμεις διπολικής-δίπολης (που υπάρχουν μόνο σε πολικά μόρια).
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή η φθορίνη). Είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
Παραδείγματα:
* νερό έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, που οδηγούν σε υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C), υψηλή επιφανειακή τάση και υψηλή διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.
* εξάνιο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε χαμηλό σημείο βρασμού (69 ° C) και χαμηλή διαλυτότητα στο νερό.
Συνοπτικά: Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων παίζει καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων μιας ουσίας. Οι ισχυρότερες δυνάμεις έχουν ως αποτέλεσμα τα πιο σφιχτά συσκευασμένα μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, υψηλότερο ιξώδες, χαμηλότερη πίεση ατμών και μεγαλύτερη διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.
