Ποιοι είναι οι τύποι χημικών δεσμών;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από τη μεταφορά των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόντος) και το άλλο Atom κερδίζει ηλεκτρόνια (καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν - ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί τα άτομα μαζί.
* Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Παραδείγματα:NaCl (Πίνακας αλάτι), MGO (οξείδιο μαγνησίου)
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Σχηματίζεται από το κοινή χρήση των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, που οδηγεί σε μερική θετική και αρνητική φόρτιση στα άτομα) ή μη πολολέματα (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
* Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών.
* Παραδείγματα:H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Βρέθηκε στα μέταλλα.
* Τα ηλεκτρόνια των μεταλλικών ατόμων είναι delocalized , που σημαίνει ότι είναι ελεύθεροι να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων δημιουργεί ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μεταλλικών ιόντων, κρατώντας τα μαζί.
* Αποτελέσματα σε ιδιότητες όπως η υψηλή αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
* Παράδειγμα:Χαλκός, Χρυσός, Ασημί
Εκτός από αυτούς τους τρεις κύριους τύπους, υπάρχουν και άλλοι τύποι αλληλεπιδράσεων σύνδεσης, όπως:
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύνατα αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα: Ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου ένα άτομο παρέχει και τα δύο κοινά ηλεκτρόνια.
Ο τύπος χημικού δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, καθώς και από τη φύση των ίδιων των ατόμων.
