Γιατί ορισμένοι χημικοί προτιμούν το μοντέλο Lewis του μοντέλου Atom to Bohr;
* Απλότητα και εστίαση: Το μοντέλο Lewis είναι απίστευτα απλό και επικεντρώνεται στα ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία είναι αυτά που εμπλέκονται στη συγκόλληση. Χρησιμοποιεί κουκκίδες για να αντιπροσωπεύει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας εύκολη την απεικόνιση και την κατανόηση.
* Προγνωστική δύναμη: Το μοντέλο Lewis προβλέπει αποτελεσματικά το σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών και βοηθά στον προσδιορισμό του σχήματος των μορίων χρησιμοποιώντας τη θεωρία VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων σθένους). Επιτρέπει επίσης την πρόβλεψη των τύπων δεσμών (μονής, διπλής, τριπλής) και μοριακής πολικότητας.
* ισχύει για ένα ευρύτερο φάσμα στοιχείων: Ενώ το μοντέλο BOHR λειτουργεί καλά για μικρά άτομα όπως το υδρογόνο και το ήλιο, γίνεται πιο περίπλοκο και λιγότερο ακριβές καθώς μετακινείτε σε μεγαλύτερα στοιχεία με περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων. Το μοντέλο Lewis, που επικεντρώνεται στα ηλεκτρόνια σθένους, είναι αποτελεσματικό για την κατανόηση της σύνδεσης σε ένα πολύ ευρύτερο φάσμα στοιχείων.
Εδώ είναι μια κατανομή των περιορισμών του μοντέλου BOHR:
* ανακριβή για μεγαλύτερα άτομα: Η δομή του κελύφους ηλεκτρονίων του μοντέλου Bohr, ενώ είναι χρήσιμη για απλούστερα στοιχεία, γίνεται όλο και πιο ανακριβής καθώς μετακινείτε σε μεγαλύτερα άτομα με περισσότερα ηλεκτρόνια. Δεν λαμβάνει υπόψη τις περίπλοκες αλληλεπιδράσεις και τα επίπεδα ενέργειας αυτών των ηλεκτρονίων.
* Περιορισμένη εξήγηση της σύνδεσης: Ενώ το μοντέλο BOHR μπορεί να εξηγήσει το σχηματισμό ιοντικών δεσμών (μεταφορά ηλεκτρονίων), δεν παρέχει μια ολοκληρωμένη εξήγηση για την ομοιοπολική συγκόλληση. Το μοντέλο Lewis, με έμφαση στα κοινά ηλεκτρόνια, το αντιμετωπίζει πιο αποτελεσματικά.
Συνοπτικά, ενώ το μοντέλο BOHR ήταν επαναστατικό στην εποχή του, το μοντέλο Lewis προσφέρει ένα απλούστερο, πιο πρακτικό εργαλείο για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και είναι πιο εφαρμόσιμο στην ευρεία ποικιλία στοιχείων και μορίων που συναντώνται στη χημεία.
