Οι ομοιοπολικοί και inoic δεσμοί διαφέρουν σε αυτό;

Οι ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί διαφέρουν στον τρόπο που μοιράζονται ηλεκτρόνια:

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Άτομα σε ομοιοπολικό δεσμό Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

* ίση κοινή χρήση (μη πολική): Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, ο δεσμός ονομάζεται μη πολικός ομοιοπολικός . Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Μη εξής κοινή χρήση (πολική): Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, ο δεσμός ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός . Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.

* Ισχυρό δεσμό: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από ιοντικούς δεσμούς.

* εμφανίζεται μεταξύ: Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ μη μέταλλα .

Ιονικά ομόλογα:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο δωρίζει Ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο για να επιτευχθεί ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

* Σχηματισμός ιόντων: Αυτή η μεταφορά δημιουργεί ιόντα , ένα θετικά φορτισμένο (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται στη συνέχεια με ηλεκτροστατική έλξη .

* Μέτρια δύναμη δεσμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πιο αδύναμοι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* εμφανίζεται μεταξύ: Συνήθως εμφανίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ένα μη μέταλλο .

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |

| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Κοινόχρηστο | Μεταφέρονται |

| Τύπος ομολόγων | Μη πολική ή πολική | Ηλεκτροστατική έλξη |

| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Μέτρια |

| Τυπικά στοιχεία | Μη μέταλλα | Μέταλλο και μη μέταλλο |

| Παραδείγματα | H 2 O, Co 2 | NACL, CAO |

Στην ουσία, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε διαφορετικές ιδιότητες και πλεονεκτήματα δεσμών.