Ποιο είναι το διπολικό μόριο HCL CL2 CCL4 CO2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια μόρια είναι δίπολα:

Κατανόηση των διπολικών στιγμών

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια μετοχών ηλεκτροαρνητικότητας. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Διπολική στιγμή: Ένα μόριο έχει μια διπολική στιγμή εάν οι μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών δεν ακυρώσουν ο ένας τον άλλον. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος, όπως ένας μικροσκοπικός μαγνήτης.

Ας αναλύσουμε κάθε μόριο:

* hcl: Το υδρογόνο και το χλώριο έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το μόριο είναι γραμμικό, οπότε η πολικότητα των δεσμών δεν ακυρώνει, με αποτέλεσμα μια ροπή Dipole .

* cl₂: Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Ο δεσμός είναι μη πολικός και το μόριο είναι γραμμικό, οπότε δεν υπάρχει χωρίς διπολική στιγμή .

* ccl₄: Ο άνθρακας και το χλώριο έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι τετραεδρικό (συμμετρικό σχήμα 3D). Οι μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα χωρίς διπολική στιγμή .

* co₂: Ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό με τα δύο άτομα οξυγόνου που τοποθετούνται συμμετρικά γύρω από το άτομο άνθρακα. Οι πολικότητες των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα χωρίς διπολική στιγμή .

Επομένως, μόνο το HCl είναι ένα διπολικό μόριο.