Είναι το PCI3 μη κολοσστικό δεσμό ή πολυπολερό ιοντικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Ο φωσφόρος (Ρ) και το χλώριο (CL) είναι και τα δύο μέταλλα. Τα μη μέταλλα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια των δεσμών.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο φωσφόρου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο πολικό.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Ενώ το PCI3 θεωρείται πολικό ομοιοπολικό, παρουσιάζει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα. Αυτό οφείλεται στη σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και χλωρίου. Ωστόσο, ο δεσμός εξακολουθεί να είναι κυρίως ομοιοπολικός, επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δεν μεταφέρονται πλήρως.
