Ποια μάζα του H2O μπορεί να γίνει από 24Go οξυγόνο και 16G H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου:

* Moles O₂ =μάζα / μοριακή μάζα =24 g / 32 g / mol =0,75 mol mol

* Moles h₂ =μάζα / μοριακή μάζα =16 g / 2 g / mol =8 mol

* Συγκρίνετε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:1 του H₂ προς O₂.

* Για κάθε 0,75 mol O₂, θα χρειαστείτε 1,5 mol H₂ (0,75 mol o₂ * 2 mol H₂ / 1 mol o₂).

* Δεδομένου ότι έχετε 8 mol του H₂, το οποίο είναι περισσότερο από το 1,5 mol που απαιτείται, H₂ είναι σε περίσσεια και O₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Υπολογίστε τη μάζα του H₂O που παράγεται με βάση το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mol o₂ παράγει 2 mol h₂o.

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια του H₂O που παράγονται: 0.75 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =1,5 mol h₂o

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια: 1,5 mol H₂O * 18 g/mol =27 g h₂o

Επομένως, 27 γραμμάρια H₂O μπορούν να κατασκευαστούν από 24 g Of και 16 g H₂