Τι συμβαίνει όταν ο ψευδάργυρος βυθίζεται σε διάλυμα θειικού χαλκού ψευδαργύρου υψηλότερα στη σειρά δραστηριοτήτων από τον χαλκό.
Η αντίδραση
Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι υψηλότερος στη σειρά αντιδραστικότητας από τον χαλκό (Cu), που σημαίνει ότι είναι πιο αντιδραστικό. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει χαλκό από την ένωση του (θειικό χαλκό, κούσιο). Η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης:
zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
Επεξήγηση
1. Μετατόπιση: Τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια (οξείδωση) για να γίνουν ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺).
2. Σχηματισμός χαλκού: Τα ιόντα χαλκού (Cu²) στο διάλυμα θειικού χαλκού κερδίζουν αυτά τα ηλεκτρόνια (μείωση) και γίνονται άτομα χαλκού (Cu), τα οποία εναποτίθενται στον ψευδάργυρο ως στερεό.
3. Αλλαγές λύσης: Το μπλε χρώμα του διαλύματος θειικού χαλκού εξασθενεί καθώς αφαιρούνται τα ιόντα χαλκού.
4. σχηματισμός θειικού ψευδαργύρου: Τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²) συνδυάζονται με ιόντα θειικών αλάτων (SO₄2⁻) από το αρχικό διάλυμα για να σχηματίσουν θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄), το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις
* Στερεό χαλκοσωμένο απόθεμα: Θα παρατηρήσετε ένα κοκκινωπό-καφέ στερεό (χαλκό) που σχηματίζεται στην επιφάνεια του ψευδαργύρου.
* Αλλαγή χρώματος: Το διάλυμα μπλε θειικού χαλκού θα γίνει πιο ανοιχτό καθώς η αντίδραση εξελίσσεται.
Βασικές έννοιες
* Σειρά αντιδραστικότητας: Αυτή η σειρά κατατάσσει τα μέταλλα με τη σειρά της αντιδραστικότητας τους. Όσο υψηλότερο είναι ένα μέταλλο στη σειρά, τόσο πιο πιθανό είναι να μετατοπίσει μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά από τις ενώσεις τους.
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Η αντίδραση περιλαμβάνει τόσο οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων) όσο και μείωση (κέρδος ηλεκτρονίων). Ο ψευδάργυρος οξειδώνεται και ο χαλκός μειώνεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
