Ποια μόρια έχουν μεγαλύτερη αξιοθέατα για το ένα το άλλο C3H8O σε τρίψιμο Alchohol ή CH4 μεθανίου GAA;

C3H8O (αλκοόλ με τρίψιμο) έχει μεγαλύτερη έλξη μεταξύ τους από το CH4 (αέριο μεθανίου).

Εδώ είναι γιατί:

* δεσμός υδρογόνου: Το τρίψιμο αλκοόλ (C3H8O, συγκεκριμένα προπανόλη) έχει υδροξυλική ομάδα (-ΟΗ). Αυτή η ομάδα επιτρέπει την ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ενώ το μεθάνιο είναι μη πολικό, το τρίψιμο αλκοόλ είναι πολικό λόγω της ηλεκτροαρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα οδηγεί σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης μεταξύ των μορίων αλκοόλης, αυξάνοντας περαιτέρω την έλξη τους.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Και τα δύο μόρια βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τις αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου ή διπολικού-δίπολου.

Αντίθετα, το μεθάνιο (CH4) είναι ένα μη πολικό μόριο. Οι μοναδικές διαμοριακές δυνάμεις του είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Επομένως, οι ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου και διπολικής-διπολικών στο τρίψιμο αλκοόλες έχουν ως αποτέλεσμα μια πολύ μεγαλύτερη έλξη μεταξύ των μορίων σε σύγκριση με το μεθάνιο.