Ποια είναι η γωνία δεσμού του H2CO;
* h-h-h: Περίπου 116 °
* h-c-o: Περίπου 122 °
Εδώ είναι γιατί:
* Κεντρική άνθρακα: Το κεντρικό άτομο άνθρακα σε φορμαλδεΰδη υβριδοποιείται. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει τρία υβριδικά τροχιακά SP2 και ένα Unhybridized P Orbital.
* δεσμός: Τα δύο άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου σχηματίζουν δεσμούς Sigma με τα τρία υβριδικά τροχιακά SP2 άνθρακα. Το μη υβριδισμένο ρ -τροχιακό του άνθρακα επικαλύπτεται με το ροζικό του οξυγόνου για να σχηματίσει έναν δεσμό PI.
* Μοριακή γεωμετρία: Ο υβριδισμός SP2 και ο δεσμός PI οδηγούν σε τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω από το άτομο άνθρακα. Οι ιδανικές γωνίες δεσμού για ένα τριγωνικό επίπεδη μόριο είναι 120 °. Ωστόσο, το ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το άτομο άνθρακα, ελαφρώς συρρικνώνοντας τη γωνία δεσμού H-H-H σε περίπου 116 °.
Συνοπτικά: Το H₂co έχει μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία, με γωνίες δεσμού ελαφρώς αποκλίνουσες από το ιδανικό 120 ° λόγω της ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου.
