Πρέπει να μετατρέψετε τα γραμμάρια για τον ιδανικό νόμο περί αερίου;

Ναι, εσείς do Πρέπει να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε moles για τον ιδανικό νόμο για το αέριο.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως PV =NRT, πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n = αριθμός moles

* R =Ιδανική σταθερά αερίου

* T =θερμοκρασία

* moles και μάζα: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο χρησιμοποιεί συγκεκριμένα τον αριθμό moles (n) ενός αερίου. Τα moles αντιπροσωπεύουν την ποσότητα της ουσίας και σχετίζονται με τη μάζα μέσω της γραμμομοριακής μάζας (γραμμάρια ανά mole) της ουσίας.

Για να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο περί αερίου, πρέπει:

1. Προσδιορίστε τη μάζα του αερίου: Αυτό συνήθως δίνεται στο πρόβλημα.

2. Βρείτε τη μοριακή μάζα του αερίου: Αναζητήστε τη μοριακή μάζα του αερίου στον περιοδικό πίνακα ή έναν πίνακα αναφοράς.

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα του αερίου με τη μοριακή της μάζα:

* moles =μάζα / μοριακή μάζα

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 10 γραμμάρια αερίου οξυγόνου (O2) και θέλετε να υπολογίσετε τον όγκο του σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.

1. μάζα: 10 γραμμάρια

2. Μοριακή μάζα O2: 32 g/mol (16 g/mol για κάθε άτομο οξυγόνου)

3. moles: 10 g / 32 g / mol =0,3125 moles

Τώρα μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτόν τον αριθμό moles (n =0,3125) στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο.