Ποιο είναι το σημείο τήξης για το ομοιοπολικό;
* Οι ομοιοπολικές ενώσεις είναι ποικίλες: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών και υπάρχει μια τεράστια ποικιλία από μη μέταλλα και τρόπους που μπορούν να δεσμευτούν. Αυτό οδηγεί σε ένα ευρύ φάσμα σημείων τήξης.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο τήξης καθορίζεται από τη δύναμη των δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν διαφορετικούς τύπους διαμοριακών δυνάμεων, όπως:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι αδύναμες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ένας ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που περιλαμβάνει υδρογόνο.
Παραδείγματα ομοιοπολικών σημείων τήξης:
* Απλά μόρια: Το νερό (H₂O) λιώνει στους 0 ° C, ενώ το μεθάνιο (CH₄) λιώνει στους -182,5 ° C. Η διαφορά στο σημείο τήξης αντικατοπτρίζει την ισχυρότερη σύνδεση υδρογόνου σε νερό σε σύγκριση με τις ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals στο μεθάνιο.
* στερεά δικτύου: Το Diamond, ένα γιγαντιαίο ομοιοπολικό δίκτυο ατόμων άνθρακα, έχει ένα εξαιρετικά υψηλό σημείο τήξης των 3550 ° C. Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί καθ 'όλη τη διάρκεια της δομής το καθιστούν απίστευτα σταθερό.
* Πολυμερή: Τα πολυμερή όπως το πολυαιθυλένιο έχουν ένα ευρύ φάσμα σημείων τήξης ανάλογα με το μήκος της αλυσίδας και τη διακλάδωση τους.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν έχουν ένα μόνο σημείο τήξης.
* Το σημείο τήξης μιας ομοιοπολικής ένωσης εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα, τον τύπο των ομοιοπολικών δεσμών και τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων.
