Ποια στοιχεία παρακάτω θα σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό με το φθόριο;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων. Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια (γίνονται κατιόντα με θετικό φορτίο), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (γίνονται ανιόντα με αρνητικό φορτίο). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον δεσμό.
φθορίνη
Το φθόριο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό μη μέταλλο. Έχει μια έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Στοιχεία που σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με φθόριο
Στοιχεία που θα χάσουν εύκολα ηλεκτρόνια σε φθορίου και μορφή ιοντικών δεσμών περιλαμβάνουν:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS), το francium (FR)
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (BA), ραδρόμιο (RA)
* Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με φθόριο, αλλά οι ειδικές ενώσεις που σχηματίζονται μπορεί να ποικίλουν.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) θα χάσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Na⁺). Το φθόριο (F) θα κερδίσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν (F⁻). Αυτά τα ιόντα θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν φθοριούχο νάτριο (NAF).
Σημαντική σημείωση:
Ενώ ορισμένα στοιχεία σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με φθόριο, άλλα στοιχεία μπορεί να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων και συνήθως εμφανίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων.
