Περιοδικός Πίνακας με Χρεώσεις

Τα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα έχουν διαφορετικά ιοντικά φορτία. Ο Πίνακας περιόδου με χρεώσεις είναι ένα απαραίτητο εργαλείο για τους σπουδαστές Φυσικών Επιστημών.

Ο καλύτερος τρόπος για να μάθετε ποιο είναι το ιονικό φορτίο για ένα συγκεκριμένο στοιχείο είναι ελέγχοντας τον Περιοδικό πίνακα.

Υπάρχει επίσης ένας πολύ σαφής τρόπος να γνωρίζουμε εάν ένα στοιχείο έχει θετικό ή αρνητικό ιοντικό φορτίο. Όλα τα μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται στο αριστερό μέρος του Περιοδικού Πίνακα έχουν θετικό ιοντικό φορτίο, ενώ όλα τα μεταλλικά στοιχεία που βρίσκονται στο δεξιό τμήμα του Περιοδικού Πίνακα έχουν αρνητικό ιοντικό φορτίο.

Τι είναι ένα ιόν;

Ιόν είναι το όνομα των υποατομικών σωματιδίων που αποτελούν συστατικά όλων των ατόμων. Αυτά τα σωματίδια μπορεί να είναι νετρόνια, τα οποία είναι τα ουδέτερα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται στο ίδιο το κέντρο (πυρήνας) του ατόμου μαζί με πρωτόνια με θετικό φορτίο. Το ισότοπο του ατόμου καθορίζεται από τον αριθμό των νετρονίων και των πρωτονίων σε αυτό.

Τα ηλεκτρόνια είναι τα υποατομικά σωματίδια που χαρακτηρίζονται από τα αρνητικά τους φορτία. Ένα άλλο πράγμα που κάνει τα ηλεκτρόνια διάσημα είναι η ελεύθερη κίνησή τους γύρω από τον πυρήνα σε κυκλικές κατευθύνσεις, κάνοντας τροχιακό τριών διαστάσεων. Ακριβώς αυτή η ικανότητα που έχουν τα ηλεκτρόνια να κινούνται σε τροχιακά ενώ πηδούν μεταξύ διαφορετικών ατόμων είναι που συμβάλλει στο σχηματισμό ιόντων.

Η διαδικασία σχηματισμού ιόντων περιλαμβάνει τα άτομα που δίνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν άλλα άτομα. Αυτό στη συνέχεια έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό κατιόντων (θετικά φορτισμένα ιόντα) και, επίσης, τα άτομα στη συνέχεια παίρνουν ηλεκτρόνια το ένα από το άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ανιόντων (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).

Τι είναι τα κατιόντα;

Τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα άτομα που σχηματίζονται από άτομα μετάλλου. Για παράδειγμα, χρυσός, ασήμι χαλκός ή νάτριο. Τυχόν ηλεκτρόνια που χάνονται από άτομα που συλλέγονται από ουδέτερα άτομα θα μετατρέψουν αυτά τα ουδέτερα άτομα σε θετικά άτομα.

Επειδή τα ηλεκτρόνια έχουν τέτοια ευκολία στην κίνηση μεταξύ των ατόμων, τα μέταλλα είναι μεγάλοι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Τα ηλεκτρόνια φέρουν μαζί τους ηλεκτρική ενέργεια όταν κινούνται μεταξύ των ατόμων.

Αν κοιτάξετε τον περιοδικό πίνακα, θα βρείτε τα μέταλλα σε ομάδες (από ένα έως 16). Η πρώτη ομάδα αποτελείται από μέταλλα που έχουν φορτίο +1, ενώ όλα τα μέταλλα των ομάδων 2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 και 16 έχουν φορτίο +2. Στη συνέχεια, τα μέταλλα στις ομάδες δεκατρείς και δεκαπέντε έχουν φορτίο +3. Τέλος, όλα τα μέταλλα της ομάδας 14 έχουν φορτίο +4.

Τι είναι τα ανιόντα;

Τα ανιόντα σχηματίζονται από όλα τα μη μεταλλικά στοιχεία. Για παράδειγμα, θείο, οξυγόνο και άνθρακας. Όλα αυτά τα στοιχεία ομαδοποιούνται στον Περιοδικό Πίνακα στις ακόλουθες ομάδες:13, 14, 15, 16 και 17.

Καθένα από τα ανιόντα παίρνει τα ηλεκτρόνια του από άλλα άτομα καθώς λαμβάνει χώρα η διαδικασία του ιοντικού δεσμού. Όλη αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα αυξημένο αριθμό ηλεκτρονίων με αρνητικό φορτίο. Η κύρια διαφορά μεταξύ αυτών των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων και κατιόντων είναι ότι τα ανιόντα δεν άγουν ηλεκτρισμό.

Τα στοιχεία της ομάδας 13 και της ομάδας 15 σχηματίζουν ένα κατιόν με φορτίο -3 το καθένα. Και τα στοιχεία της ομάδας 14 έχουν χρέωση -4. Τα στοιχεία της ομάδας 16 έχουν φορτίο -2, ενώ όλα τα στοιχεία της ομάδας 17 είναι αλογόνα με φορτίο -1 το καθένα.

Μέταλλα Αλκαλίων:Ομάδα 1

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα ένα (+1 χρέωση):

Λίθιο (Li).
Νάτριο (Na).
Κάλιο (Κ).
Ρουβίδιο (Rb).
Κάσιο (Cs).
Francium (Fr).

Μέταλλα Αλκαλίων Γης:Ομάδα 2

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων της ομάδας δύο (+2 χρέωση):

Βηρύλλιο (Be).
Μαγνήσιο (Mg).
Ασβέστιο (Ca).
Στρόντιο (Sr).
Βάριο (Ba).
Ράδιο (Ra).

Στοιχεία Ομάδας 3

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα τρία (+1 χρέωση):

Σκάνδιο (Sc).
Ύττριο (Y).
Λανθάνιο (La) ή Λουτέτιο (Lu).
Ακτίνιο (Ac) ή Lawrencium (Lr).

Στοιχεία Ομάδας 4

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα τέσσερα (+1 χρέωση):

Τιτάνιο (Ti).
Ζιρκόνιο (Zr).
Αφνίου (Hf).
Rutherfordium (Rf).

Στοιχεία Ομάδας 5

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα πέντε (+1 χρέωση):

Βανάδιο (V).
Νιόβιο (Nb).
Τάνταλο (Ta).
Dubnium (Db).

Στοιχεία Ομάδας 6

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα έξι (+1 χρέωση):

Χρώμιο (Cr).
Μολυβδαίνιο (Mo).
Βολφράμιο (W).
Seaborgium (Sg).

Στοιχεία Ομάδας 7

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα επτά (+1 χρέωση):

Μαγγάνιο (Mn).
Τεχνήτιο (Tc).
Ρήνιο (Re).
Βόριο (Bh).

Στοιχεία Ομάδας 8

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα οκτώ (+1 χρέωση):

Σίδηρος (Fe).
Ρουθήνιο (Ru).
Όσμιο (Os).
Χάσιο (Hs).

Στοιχεία Ομάδας 9

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα εννέα (+1 χρέωση):

Κοβάλτιο (Co).
Ρόδιο (Rh).
Ιρίδιο (Ir).

Στοιχεία Ομάδας 10

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων της ομάδας δέκα (+1 χρέωση):

Νίκελο (Ni).
Παλλάδιο (Pd).
Πλατινένιο (Pt).

Στοιχεία Ομάδας 11

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα έντεκα (+1 χρέωση):

Χαλκός (Cu).
Ασημί (Ag).
Χρυσός (Au).
Roentgenium (Rg).

Στοιχεία Ομάδας 12

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα δώδεκα (+1 χρέωση):

Ψευδάργυρος (Zn).
Κάδμιο (Cd).
Ερμής (Hg).
Κοπερνίκιο (Cn).

Χαλκογόνα:Στοιχεία ομάδας 16

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα δεκαέξι (+2 χρέωση):

Οξυγόνο (O).
Θείο (S).
Σελήνιο (Se).
Τελλούριο (Te).
Πολώνιο (Po).

Ομάδα βορίου:Ομάδα 13

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων της ομάδας δεκατρείς (+3 χρέωση):

Βόριο (Β).
Αλουμίνιο (A).
Γάλλιο (Ga).
Ίνδιο (In).
Θάλλιο (Ti).
Νιχόνιο (Nh).

Άζωτα:Ομάδα 15

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα δεκαπέντε (+3 χρέωση):

Άζωτο (N).
Φώσφορος (P).
Αρσενικό (As).
Αντιμόνιο (Sb).
Βισμούθιο (Bi).
Μοσκόβιο (Mc).

Άνθρακες:Στοιχεία ομάδας 14

Ακολουθεί η πλήρης λίστα των μετάλλων στην ομάδα δεκατέσσερα (+4 χρέωση):

Άνθρακας (C).
Πυρίτιο (Si).
Γερμάνιο (Ge).
Κασσίτερος (Sn).
Μόλυβδος (Pb).
Flerovium (Fl).

Όλα τα άλλα στοιχεία έχουν αρνητικό φορτίο όπως υποδεικνύεται παραπάνω. Αν θέλετε να τα ελέγξετε, θα πρέπει να δείτε τον Περιοδικό Πίνακα:ομάδες 13, 14, 15, 16 και 17.