Από ποια πλευρά του περιοδικού πίνακα θα βρείτε τα περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα;

Θα βρείτε τα πιο αντιδραστικά μέταλλα στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα, ειδικά στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και ομάδα 2 (αλκαλικά γη μέταλλα) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα. Όσο πιο κάτω και προς τα αριστερά πηγαίνετε στον περιοδικό πίνακα, τόσο χαμηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό κάνει αυτά τα στοιχεία να σχηματίζουν εύκολα θετικά ιόντα (κατιόντα) και να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα στις ομάδες 1 και 2 έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.

Παραδείγματα εξαιρετικά αντιδραστικών μετάλλων:

* λίθιο (li) , νάτριο (na) , κάλιο (k) (Ομάδα 1)

* beryllium (be) , μαγνήσιο (mg) , ασβέστιο (ca) (Ομάδα 2)

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αντιδραστικότητα των μετάλλων αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από μια ομάδα. Για παράδειγμα, το κάλιο είναι πιο αντιδραστικό από το νάτριο και το ασβέστιο είναι πιο αντιδραστικό από το μαγνήσιο.