Γιατί το σημείο βρασμού του τετραχλωριούχου άνθρακα είναι υψηλότερο από το χλωροφόρμιο;

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Και τα δύο μόρια βιώνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF), οι οποίες είναι προσωρινές, επαγόμενες διπόλες που προκαλούνται από την κίνηση των ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι CCL 4 είναι ένα μεγαλύτερο μόριο με περισσότερα ηλεκτρόνια, τα LDFs του είναι ισχυρότερα από αυτά που βρίσκονται σε χλωροφόρμιο.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το χλωροφόρμιο έχει μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και χλωρίου. Ωστόσο, το τετραχλωρίδιο του άνθρακα είναι ένα τετραεδρικό μόριο με τέσσερα πανομοιότυπα άτομα CL, καθιστώντας το μη πολικό. Ως εκ τούτου, το χλωροφόρμιο μπορεί να παρουσιάσει αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, οι οποίες συμβάλλουν στις διαμοριακές δυνάμεις του, ενώ το τετραχλωρίδιο του άνθρακα δεν μπορεί.

* Συνολικά: Παρόλο που το χλωροφόρμιο έχει αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, οι ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο τετραχλωρίδιο του άνθρακα λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και της υψηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων υπερβαίνουν την επίδραση των αλληλεπιδράσεων διπολικής διπολικής σε χλωροφόρμιο.

Επομένως, CCL 4 έχει υψηλότερο σημείο βρασμού (76,7 ° C) από το CHCL 3 (61,2 ° C) Επειδή βιώνει ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις λόγω μεγαλύτερων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.