Ποιο μόριο που έχει φορτιστεί αντίθετα καλείται;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Η πολικότητα αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που συνθέτουν το μόριο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξουν τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
* Αντίθεια φορτισμένα άκρα: Σε ένα πολικό μόριο, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο θα έχει μερική θετική φόρτιση. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα άκρα.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) είναι ένα κλασικό παράδειγμα πολικού μορίου. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.
