Περιγράφει ένα μόριο με αντίθετες χρεώσεις στα άκρα;

Ένα μόριο με αντίθετα φορτία στα άκρα του ονομάζεται A Polar Molecule . Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα μέσα στο μόριο έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές τάσεις για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξουν τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους πιο έντονα.

* Ανοικτή κοινή χρήση: Σε ένα πολικό μόριο, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο. Το άλλο άτομο θα έχει στη συνέχεια ένα μερικό θετικό φορτίο.

* Διπολική στιγμή: Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια ηλεκτρική διπολική στιγμή, με το ένα άκρο του μορίου να έχει θετικό φορτίο και το άλλο άκρο να έχει αρνητικό φορτίο.

Παράδειγμα:

* νερό (H2O): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές φορτίες (δ+).

Άλλα παραδείγματα πολικών μορίων:

* αμμωνία (NH3)

* φθοριούχο υδρογόνο (HF)

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) (Παρόλο που είναι γραμμικό, η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή)

Συνέπειες της πολικότητας:

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου) σε σύγκριση με τα μη πολικά μόρια.

* Αντιδραστικότητα: Η πολικότητα επηρεάζει τη χημική αντιδραστικότητα ενός μορίου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες πληροφορίες σχετικά με συγκεκριμένα πολικά μόρια ή τις ιδιότητές τους!