Γιατί είναι το σημείο βρασμού του οξικού οξέος 118 βαθμών και ότι ο οξικός αιθυλεστέρα 77 μοίρες;
1. Δεσμός υδρογόνου:
* οξικό οξύ: Τα μόρια οξικού οξέος μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της παρουσίας ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου. Αυτές οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού.
* οξικό αιθυλεστέρα: Το οξικό αιθυλεστέρα δεν έχει την ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου, καθώς δεν έχει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με άτομο οξυγόνου. Οι διαμοριακές δυνάμεις του είναι ασθενέστερες (κυρίως διπολικές αλληλεπιδράσεις), με αποτέλεσμα το χαμηλότερο σημείο βρασμού.
2. Μοριακό βάρος:
* οξικό οξύ: Το μοριακό βάρος του οξικού οξέος είναι ελαφρώς υψηλότερο από αυτό του οξικού αιθυλεστέρα. Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν γενικά υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals.
* οξικό αιθυλεστέρα: Το χαμηλότερο μοριακό βάρος του οξικού αιθυλεστέρα συμβάλλει στο χαμηλότερο σημείο βρασμού του.
3. Διακλάδωση:
* οξικό οξύ: Η δομή του οξικού οξέος είναι σχετικά γραμμική, επιτρέποντας μεγαλύτερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
* οξικό αιθυλεστέρα: Η διακλαδισμένη δομή του οξικού αιθυλεστέρα μειώνει την επιφάνεια που είναι διαθέσιμη για αλληλεπιδράσεις, συμβάλλοντας στο χαμηλότερο σημείο βρασμού του.
Συνοπτικά:
Η ισχυρότερη δέσμευση υδρογόνου που υπάρχει στο οξικό οξύ, σε συνδυασμό με το ελαφρώς υψηλότερο μοριακό βάρος και τη μεγαλύτερη γραμμική δομή, αυξάνει σημαντικά το σημείο βρασμού του σε σύγκριση με το οξικό αιθυλεστέρα, γεγονός που στερείται της ικανότητας σχηματισμού δεσμών υδρογόνου και έχει χαμηλότερο μοριακό βάρος και πιο διακλαδισμένη δομή.
